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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)《 第三章 水溶液中的离子平衡》同步课时检测(共9课时)
?2013/8/24
资料类型:
一课一练
文件大小:
406.54 KB
来 源:
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第1课时 弱电解质的电离
[基础过关]
一、强电解质和弱电解质的判断
1. 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是 ( )
A.熔融时不导电
B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化合物,而是极性共价化合物
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2. 下列说法正确的是 ( )
A.HR溶液的导电性较弱,HR属于弱酸
B.某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质
C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质
D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质
二、电离平衡状态的判断
3. 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是 ( )
A.醋酸的浓度达到1 mol?L-1
B.H+的浓度达到0.5 mol?L-1
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol?L-1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4. 在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是 ( )
A.溶液显电中性
B.溶液中无醋酸分子
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